¡Bienvenidos!

Bienvenidos a mi blog de Física y Química de 4º ESO. En este blog podréis descubrir muchísimas cosas de la ciencia que no sabíais, que son las que damos nosotros día a día. Aquí se cuentan, tanto cosas del libro, como noticias actuales que nos cuenta nuestro profesor.
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domingo, 3 de junio de 2012

Marismas

Bueno, pues el otro día la clase de física y química fuimos a las Marismas de Santoña a hacer un experimento con el agua, y tras unos sencillos procedimientos los resultados fueron estos:
- Temperatura: el bote que hay que aplicar marca 20ºC, pero el termómetro del profesor (no preguntéis por qué lleva un termómetro encima, está tarado) 19ºC. Al final escogimos la temperatura de 20ºC.
- Turbidez: 40 JTU.
- Oxígeno disuelto: 4 ppm (color rosa).
- Nivel de ph: 7.
- Nitratos: 5 ppm.
- Agua muy dura: 320 ppm (se considera muy dura cuando supera los 300)

Los procedimientos no los he podido explicar porque carezco del "librito" donde venían expuestos, pero eran muy sencillos, capaz de hacerlo cualquier persona (salvo los lisiados como yo).
Las fotos se subirán cuando la pesada de Ángela me las pase.










Posdata: la pesada de Ángela ha procedido a subir las fotos.

sábado, 2 de junio de 2012

Tema 10: Química del carbono

Tras haber recordado un poco la química de 3º con la entrada anterior, pasaremos a la química de este curso, la química del carbono.
- El átomo de carbono tiene en su última capa cuatro electrones, que puede completar compartiendo cada uno de ellos con otros cuatro átomos. Forma enlaces covalentes muy estables dirigidos en el espacio hacia los vértices de un tetraedro regular, cuyo centro está ocupado por un átomo de carbono.
- El átomo de carbono puede unirse a otros átomos de carbono, dando lugar a cadenas carbonadas.
- Dos átomos de carbono pueden unirse mediante un enlace simple, doble o tripe, según los pares de electrones que compartan.
- Hay varias formas de representar los compuestos de carbono: fórmula molecular, desarrollada, semidesarrollada y geométrica.
- Un grupo funcional es el átomo o conjunto de átomos responsable del comportamiento químico de la molécula orgánica.
- Una serie homóloga es un grupo de compuestos químicos que tienen el mismo grupo funcional, pero que poseen cadenas de diferente número de átomos.

Hidrocarburos:
- Son aquellos compuestos de carbono en cuya composición solo intervienen el carbono y el hidrógeno. Se clasifican en alcanos, que son saturados, y alquenos y alquinos, que son insaturados.

Alcoholes:
- Se derivan de los hidrocarburos en los que uno o más hidrógenos están sustituidos por grupos -OH.

Aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos:
- El grupo funcional de los aldehídos y las cetonas es el -C=O, y el de los ácidos carboxílicos, el -COOH.

Como escribir la explicación de la nomenclatura de todos elementos cuesta bastante trabajo, me lo ahorro y aquí dejo un enlace donde viene todo explicado:
http://www.monografias.com/trabajos28/reglas-nomenclatura/reglas-nomenclatura.shtml

Sustituyentes
Un sustituyente es un átomo o grupo de átomos que ocupan el lugar de un átomo o átomos de hidrógeno de la cadena principal de un hidrocarburo o de un grupo funcional en particular.

Ocurre lo mismo que en el caso anterior:
http://www.telecable.es/personales/albatros1/quimica/nomencla/nomencla.htm

Un aplauso para nuestro profesor por el esfuerzo que está haciendo al explicar este tema. Aquí dejo un enlace donde también sale un profesor sufriendo explicando:
http://www.youtube.com/watch?v=_T42zJJYP5g

Repaso Química de 3º

En esta entrada se recordarán una serie de conceptos que hay que tener claros en química, por si se han olvidado.
En primer lugar, mencionar a Rutherford y Bohr, los dos hombres que descubrieron la estructura de los átomos, completando el segundo la información descubierta por el primero.


Rutherford
Bohr
                   

- El número atómico es el número de protones de un átomo, se representa con la letra Z y se indica mediante un subíndice situado delante del símbolo del elemento correspondiente.
- El número másico es la suma del número de protones y de neutrones contenidos en el núcleo, se representa con la letra A y se indica mediante un superíndice situado delante del símbolo del elemento en cuestión.
- Los isótopos son átomos de un mismo elemento con el mismo número atómico (nº de protones), pero distinto número másico (nº de protones y neutrones).
En la siguiente foto se pueden comprobar los conceptos anteriores, y además en el isótopo C-14.




Enlace químico
El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en las distintas agrupaciones atómicas.
Tipos de enlace:
- El enlace covalente se forma cuando los átomos comparten sus electrones. Se establece en la unión de elementos no metálicos (NN).







- El enlace iónico es la fuerza de atracción que se establece entre dos iones con cargas opuestas que se han formado por transferencia de electrones. Se establece en la unión de elementos metálicos y no metálicos (MN).




- El enlace metálico se forma entre átomos que poseen pocos electrones (1,2 o 3) en su capa más externa. Estos electrones circulan libremente como electrones deslocalizados, lo que hace que los metales resulten buenos conductores de la electricidad. Se establece en la unión de elementos metálicos (NN), como su nombre indica.



El mol y masa molar
- Un mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012 kg de carbono-12.
- Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,022 x 10^23 entidades de dicha sustancia.
- La masa molar es la masa de un mol de átomos, de moléculas, de iones, etcétera.